福師《結(jié)構(gòu)化學(xué)》在線作業(yè)一
共50道題 總分：100分
一、單選題(共40題，80分)
1.下列對(duì)絡(luò)合物中成對(duì)能的表述錯(cuò)誤的是 （ ）
A、迫使本來(lái)自旋平行分占不同軌道的電子擠到同一軌道上而增高的能量
B、分裂后d軌道之間的能級(jí)差
C、由庫(kù)侖排斥和交換能損失兩部分組成
D、軌道分裂后電子在d軌道的排布決定于它與分裂能的相對(duì)大小
2.波長(zhǎng)為662.6pm的光子和自由電子，光子的能量與自由電子的動(dòng)能比為何值？( )
A、1000000:3663
B、273:1
C、1:C
D、546:1
3.對(duì)氫原子和類氫離子的量子數(shù)L，下列敘述不正確的是（ ）
A、L的取值規(guī)定了m的取值范圍
B、它的取值與體系能量大小有關(guān)
C、它的最大可能取值有解R方程決定
D、它的取值決定了角動(dòng)量的大小
4.從某晶體中找到C3，3C2，σh和3σd等對(duì)稱元素，則該晶體所屬的晶系是什么？
A、立方晶系
B、六方晶系
C、正交晶系
D、三斜晶系
5.下列氯化物中，氯的活潑性最差的是：（ ）[其中數(shù)字是下標(biāo)]
A、C6H5Cl
B、C2H5Cl
C、CH2=CHCl
D、C6H5CH2Cl
6.下列對(duì)德布羅意假定描述錯(cuò)誤的是 （ ）
A、該假定在 1927 年首先由戴維遜和革末的電子衍射實(shí)驗(yàn)所證明
B、該假定證明了實(shí)物微粒具有波粒二象性
C、該假定指出光和微觀實(shí)物粒子（電子、原子、分子、中子、質(zhì)子等）都具有波動(dòng)性和微粒性兩重性質(zhì)
D、該假定是由普朗克提出來(lái)的
7.下列不屬于點(diǎn)陣的類別的是（）
A、直線點(diǎn)陣
B、曲線點(diǎn)陣
C、平面點(diǎn)陣
D、空間點(diǎn)陣
8.下列八面體絡(luò)合物的電子結(jié)構(gòu)中哪個(gè)將發(fā)生較小的畸變？（ ）
A、(t2g)5(eg)2
B、(t2g)3(eg)2
C、(t2g)6(eg)1
D、(t2g)6(eg)3
9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A、晶體的外形對(duì)稱性的宏觀對(duì)稱元素有八種
B、根據(jù)晶胞參數(shù)，可把晶胞劃分為七種類型， 相應(yīng)于把晶體劃分為7個(gè)晶系
C、平面點(diǎn)陣間距及面內(nèi)陣點(diǎn)密度隨晶面指標(biāo)增大而遞增
D、晶胞的形狀和大小可以用邊長(zhǎng)a、b、c及其夾角α、β、γ即晶胞參數(shù)來(lái)表示
10.萘分子屬于什么點(diǎn)群？ （ ）
A、D6h
B、C2h
C、D2h
D、C6h
11.雜化軌道不必滿足下列哪一條性質(zhì)：（ ）
A、雜化軌道必須是正交歸一的
B、雜化軌道必然是簡(jiǎn)并的軌道
C、軌道雜化前后數(shù)目必須守恒
D、每個(gè)軌道在雜化前后總成分保持不變.
12.金屬晶體中,A1型堆積為( )
A、六方密堆積
B、體心立方堆積
C、四面體堆積
D、面心立方堆積
13.晶體場(chǎng)理論的要點(diǎn)包括 （ ）①認(rèn)為配合物中的M-L之間的化學(xué)鍵是純粹的靜電作用②中心離子處在配體所組成的靜電場(chǎng)（晶體場(chǎng)）中③電價(jià)絡(luò)合物屬于高自旋絡(luò)合物、共價(jià)絡(luò)合物屬于低自旋絡(luò)合物④d電子在能級(jí)分裂后的d軌道上重新排布，帶來(lái)額外的穩(wěn)定能量 （晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能），使絡(luò)合物穩(wěn)定⑤自由過(guò)渡金屬離子的受配體影響，產(chǎn)生5個(gè)簡(jiǎn)并d軌道能級(jí)分裂
A、①②④⑤
B、②③⑤
C、①②⑤
D、①②③④⑤
14.按晶體場(chǎng)理論,中心原子的d軌道在晶體場(chǎng)的影響下發(fā)生( )
A、能級(jí)分裂
B、重排
C、雜化
D、能級(jí)交錯(cuò)
15.羰基絡(luò)合物中，金屬原子與多少個(gè)CO結(jié)合，要滿足：( )
A、金屬原子價(jià)電子數(shù)＋CO提供的電子數(shù)（每個(gè)CO提供一對(duì)電子）＝18
B、金屬原子價(jià)電子數(shù)-CO提供的電子數(shù)（每個(gè)CO提供一對(duì)電子）＝18
C、金屬原子價(jià)電子數(shù)+CO提供的電子數(shù)（每個(gè)CO提供一對(duì)電子）＝16
D、金屬原子價(jià)電子數(shù)-CO提供的電子數(shù)（每個(gè)CO提供一對(duì)電子）＝16
16.通過(guò)變分法計(jì)算得到的微觀體系的能量總是：（ ）
A、等于真實(shí)體系基態(tài)能量
B、大于真實(shí)體系基態(tài)能量
C、不小于真實(shí)體系基態(tài)能量
D、小于真實(shí)體系基態(tài)能量
17.下列對(duì)晶面指標(biāo)的描述中，錯(cuò)誤的是 （）
A、晶面在三個(gè)晶軸上的倒易截?cái)?shù)的互質(zhì)整數(shù)比
B、可以用來(lái)區(qū)別不同的晶面
C、平面點(diǎn)陣間距及面內(nèi)陣點(diǎn)密度隨晶面指標(biāo)增大而增大
D、晶面指標(biāo)稱為密勒指數(shù)
18.氦離子的一個(gè)電子處于主量子數(shù)為3的態(tài)，問(wèn)該電子的能量應(yīng)為（）
A、-R
B、-1/9 R
C、-1/4 R
D、-1/16 R
19.下列對(duì)于晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能的表述中，錯(cuò)誤的是 （）
A、d電子從未分裂的d軌道Es能級(jí)進(jìn)入分裂后的d軌道時(shí)，所產(chǎn)生的總能量下降值
B、晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能越大，晶體越穩(wěn)定
C、可以用來(lái)解釋絡(luò)合物的顏色
D、可以用CFSE或LFSE表示
20.H-O-O-H和H-C≡C-H分子的簡(jiǎn)正振動(dòng)數(shù)分別為多少( )
A、6,6
B、7,6
C、6,7
D、7,7
21.利用變分法求得的能量E與該體系真實(shí)的基態(tài)能量E0必定有什么關(guān)（ ）
A、不小于E0
B、等于E0
C、小于等于E0
D、小于E0
22.下列配合物磁矩最大的是：（ ）【中括號(hào)外的數(shù)字和符號(hào)是上角標(biāo)，里邊的是下角標(biāo)】
A、[FeF6]3-
B、[Mn(CN)6]3
C、[Ni(H2O)]2+
D、[Co(NH3)6]3+
23.根據(jù)測(cè)不準(zhǔn)原理，下列哪些表達(dá)式是正確的（ ）
A、△x△Px≈h
B、△x△y≈h
C、△x△Py≈h
D、△Px△Py≈h
24.下列對(duì)絡(luò)合物的晶體場(chǎng)理論應(yīng)用的描述中，正確的是 （）
A、解釋光譜化學(xué)序列獲得了很大的成功
B、對(duì)絡(luò)合物的顏色、磁性、立體構(gòu)型等的說(shuō)明獲得了很大的成功
C、對(duì)不飽和烴絡(luò)合物的形成的解釋獲得了很大的成功
D、對(duì)羰基絡(luò)合物的穩(wěn)定性的解釋獲得了很大的成功
25.下列各種類型的化學(xué)鍵中，有方向性的是 （）
A、金屬鍵
B、共價(jià)鍵
C、離子鍵
D、以上三種都沒(méi)有方向性
26.下列分子中磁距最大的是：（ ）[其中數(shù)字是下標(biāo)]
A、Li2
B、C2
C、C2+
D、B2
27.下列判斷正確的是 （ ）
A、凡直線形分子一定有C∞軸
B、甲烷分子有對(duì)稱中心
C、ClHC=CHCl（反式）所屬的點(diǎn)群為C2V
D、SO3分子所屬的點(diǎn)群為C3h
28.為了求解氫原子Schrodinger方程，我們常采用下列哪些近似：①核固定；②以電子質(zhì)量代替折合質(zhì)量；③變數(shù)分離；④球極坐標(biāo)
A、①③
B、①②
C、①④
D、①②③④
29.若成對(duì)能大于分裂能，則電子的行為是 （ ）
A、先分占軌道，高自旋
B、先成對(duì)，高自旋
C、先分占軌道，低自旋
D、先成對(duì)，低自旋
30.下列函數(shù)中，不是算符d2/dx2的本征函數(shù)的是 （ ）【其中2為上角標(biāo)，表平方】
A、e的x方
B、sinx
C、x的3次方
D、sinx+cosx
31.單質(zhì)碘所屬的晶系為 （ ）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
32.與乙烯分子屬于同一分子點(diǎn)群的是 （ ）
A、萘
B、苯
C、水
D、二氯甲烷
33.下列函數(shù)中，是算符d2/dx2的本征函數(shù)且本征值為1的是 （）【其中2為上角標(biāo)，表平方】
A、e的x次方
B、sinx
C、x的3次方
D、sinx+cosx
34.下列對(duì)個(gè)選項(xiàng)分子的點(diǎn)群判斷錯(cuò)誤的是 （）
A、乙烯 D2h
B、苯 D6h
C、水 C2V
D、萘 D6h
35.苯分子中存在那種離域π鍵 （）【選項(xiàng)中第一個(gè)數(shù)字為上角標(biāo)，第二個(gè)數(shù)字為下角標(biāo)】
A、π43
B、π56
C、π66
D、π77
36.單質(zhì)碘所屬的晶系為 （）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
37.氨分子（NH3）屬于什么點(diǎn)群 （ ）
A、C2v
B、C3h
C、C3v
D、D3h
38.某多電子原子的四個(gè)電子分別具有下列各組量子數(shù):(1)2,0,0,+1/2；(2)2，1，0，-1/2；（3）3，1，1，-1/2；（4）3，1，-1，+1/2；它們能量的高低順序?yàn)椋海?）
A、(1)>(2)>(3)>(4)
B、(3)>(4)>(2)>(1)
C、(2)>(1)>(3)=(4)
D、(3)=(4)>(2)>(1)
39.金屬晶體中,A1型堆積為( )
A、六方密堆積
B、體心立方堆積
C、四面體堆積
D、面心立方堆積
40.下列不屬于點(diǎn)陣的類別的是（ ）
A、直線點(diǎn)陣
B、曲線點(diǎn)陣
C、平面點(diǎn)陣
D、空間點(diǎn)陣
二、判斷題(共10題，20分)
1.CO與金屬形成絡(luò)合物中, 是O作為配位原子。（）
A、錯(cuò)誤
B、正確
2.用HMO理論處理, 直鏈共軛烯烴的各分子軌道都是非簡(jiǎn)并的。（）
A、錯(cuò)誤
B、正確
3.晶體場(chǎng)理論認(rèn)為配合物中的M-L之間的化學(xué)鍵是純粹的靜電作用， 中心離子處在配體所組成的靜電場(chǎng)（晶體場(chǎng)）中。（）
A、錯(cuò)誤
B、正確
4.德布羅意假設(shè)：光和微觀實(shí)物粒子（ 電子、原子、分子、中子、質(zhì)子等 ）都具有波動(dòng)性和微粒性兩重性質(zhì)，即波粒二象性。
A、錯(cuò)誤
B、正確
5.晶體場(chǎng)理論認(rèn)為配合物中的M-L之間的化學(xué)鍵是純粹的靜電作用， 中心離子處在配體所組成的靜電場(chǎng)（晶體場(chǎng)）中。
A、錯(cuò)誤
B、正確
6.離子鍵有方向性和飽和性。
A、錯(cuò)誤
B、正確
7.類氫離子體系,n相同的全部原子軌道是能量簡(jiǎn)并的。
A、錯(cuò)誤
B、正確
8.雜化軌道是由相同原子的原子軌道線性組合而得到的。
A、錯(cuò)誤
B、正確
9.一維勢(shì)箱的能級(jí)越高節(jié)點(diǎn)數(shù)越多,當(dāng)n無(wú)窮大時(shí),箱內(nèi)任意一點(diǎn)的幾率密度相同.（）
A、錯(cuò)誤
B、正確
10.金屬鹽類溶于水，H2O作為偶極子與金屬離子形成水合絡(luò)離子。（ ）
A、錯(cuò)誤
B、正確
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