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《物理化學》19秋期末考核-00001
試卷總分:100 得分:100
一、單選題 (共 20 道試題,共 40 分)
1.離子運動速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是
A.離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大
B.同種離子運動速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同
C.在某種電解質(zhì)溶液中，離子運動速度越大，遷移數(shù)越大
D.離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場強度
答案:A
2.在α、β兩項中都含有A和B兩種物質(zhì)，當達相平衡時，下列哪種情況正確
A.mAa= mBa
B.mAa= mAb
C.mAa= mBb
D.mAb= mAb
答案:B
3.在298K、p$下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2dm3 (溶有0.5mol萘)，第二瓶為1dm3 (溶有0.25mol萘)，若以μ1和μ2 分別表示兩瓶中萘的化學勢，則
A.μ1 = 10μ2
B.μ1 = 2μ2
C.μ1 = 1/2μ2
D.μ1 = μ2
答案:D
4.對于一級反應，下列說法正確的是
A.t1/2與初始濃度成正比
B.1/c對t圖為一直線
C.速率常數(shù)的單位為[t]-1
D.只有一種反應物
5.某反應, 無論反應物初始濃度為多少, 在相同時間和溫度時, 反應物消耗的濃度為定值, 此反應是
A.三級反應
B.一級反應
C.零級反應
D.二級反應
6.某一反應A(g)+B(g)=2C(g)在某300K下的標準吉布斯自由能變化為2kJ/mol, 則該反應標準壓力平衡常數(shù)為
A.0.449
B.2.23
C.4.49
D.0.22
7.法拉第（Faraday）常數(shù)Ｆ表示
A.1mol電子的電量
B.1mol電子的質(zhì)量
C.1mol電子的數(shù)量
8.液體A與液體B不相混溶，在一定溫度T，當有B存在并且達到平衡時，液體A的氣壓為
A.與體系中A的摩爾分數(shù)成比例
B.等于T溫度下純A的蒸氣壓
C.大于T溫度下純A的蒸氣壓
D.與T溫度下純B的蒸氣壓之和等于體系的總壓力
9.25 ℃時電池反應 H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 對應的電池標準電動勢為E1，則反應2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所對應的電池的標準電動勢E2是
A.E2 = - 2E1
B.E2 = 2E1
C.E2 = - E1
D.E2 = E1
10.已知下列反應的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) = H2S(g) ①? K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)?② K2 。則反應 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常數(shù)為
A.K1 + K2
B.K1 - K2
C.K1/K2
D.K1·K2
11.氫氣和石墨粉在催化劑作用下，在一定溫度和壓力下發(fā)生化學發(fā)應，生成n種碳氫化合物，體系的組分數(shù)為多少（不考慮催化劑）？
A.K=2
B.K=4
C.K=n+2
D.K=n
12.涉及溶液表面吸附的說法中正確的是
A.溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加
B.溶質(zhì)的表面張力一定小于溶劑的表面張力
C.定溫下，表面張力不隨濃度變化時，濃度增大，吸附量不變
D.飽和溶液的表面不會發(fā)生吸附現(xiàn)象
13.常見的一些亞穩(wěn)現(xiàn)象都與表面現(xiàn)象有關(guān)，下面的說法正確的是
A.過飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致
B.過熱液體形成的原因是新相小氣泡的附加壓力太小
C.飽和溶液陳化，晶粒長大是因為小晶粒溶解度比大晶粒的小
D.人工降雨時在大氣中撒入化學物質(zhì)的主要目的是促進凝結(jié)中心形成
14.在T=300 K，反應A(g)+2B(g)=D(g) 的K0=1。在一抽成真空的容器中，通入A, B,及D三種理想氣體，在300 K時，pA= pB=pD=100 kPa, 在此條件下，反應
A.從右向左自動進行
B.反應處于平衡狀態(tài)
C.從左向右自動進行
D.條件不全無法判斷
15.1 mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則
A.?G=?A
B.?G>?A
C.?G<?A
D.無法判斷
16.在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導率κ與摩爾電導Λm變化為
A.κ增大，Λm增大
B.κ增大，Λm減少
C.κ減少，Λm增大
D.κ減少，Λm減少
17.溶膠與大分子溶液的相同點是
A.熱力學穩(wěn)定體系
B.熱力學不穩(wěn)定體系
C.動力學穩(wěn)定體系
D.動力學不穩(wěn)定體系
18.一化學反應在某條件下反應勢函數(shù)(?G/?x)T,p>0, 表明該反應
A.反應可正向進行
B.反應可逆向進行
C.反應也達到平衡
D.無法確定
19.液體對光滑表面的潤濕程度常用接觸角來量度，下面的說法正確的是
A.θ= 0°時，液體對固體完全不潤濕
B.θ= 180°時，液體對固體完全潤濕
C.θ= 90°時，是潤濕與不潤濕的分界線
D.0°< θ< 90°時，液體對固體潤濕程度小
20.溫度對光化反應速度的影響
A.與熱反應大致相同
B.與熱反應大不相同，溫度增高，光化反應速度下降
C.與熱反應大不相同，溫度增高，光化反應速度不變
D.與熱反應大不相同，溫度的變化對光化反應速度的影響較小
二、多選題 (共 5 道試題,共 10 分)
21.下列哪些是Langmuir吸附模型的理論假設
A.單分子吸附
B.吸附分子間無相互作用
C.固體表面均勻
D.吸附平衡為動態(tài)平衡
22.關(guān)于催化劑的性質(zhì)，下列說法不正確的是
A.對于一化學反應，催化劑可以提高反應物的轉(zhuǎn)化率
B.催化劑不參加化學反應過程，故反應前后量不變
C.催化劑不能改變反應的活化能
D.對于多個競爭反應，催化劑可以改變反應產(chǎn)物的選擇性。
23.水的冰點比三相點低0.01度，主要原因有
A.兩種狀態(tài)下壓力不相同
B.水的冰點測量時，體系中溶有空氣
C.測量儀器的誤差
D.不能確定
24.一對平行反應A→B和A→C,反應速率常數(shù)分別為k1和k2，A的初始濃度為cA0，則某一時刻產(chǎn)物B和C的濃度有以下關(guān)系
A.cB:cC=k1:k2
B.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}
C.cB=cA0[1-exp(-k1t)]
D.cC=cA0[1-exp(-k2t)]
25.關(guān)于鏈反應，下列說法正確的是
A.有自由基參加的反應一定是鏈反應
B.當一個自由基的消耗會產(chǎn)生兩個或兩個以上的自由基時，為支鏈反應
C.鏈的引發(fā)需要較高的活化能
D.只有加熱和光照才能誘導自由基的產(chǎn)生
三、判斷題 (共 10 道試題,共 20 分)
26.所有標準平衡常數(shù)都是無量綱的
27.對于給定的電極反應，標準電極電勢的數(shù)值隨溫度而變。
28.由于都表示H+還原為氫分子的電極反應，所以OH-(aq)∣H2(g)和H+(aq)∣H2(g)的標準電極電勢是相等的。
29.偏摩爾量都是狀態(tài)函數(shù)。
30.同一個反應，不論如何改變其計量系數(shù)，其反應進度都相同，摩爾反應焓變也都相同
31.對峙反應達到平衡時，正逆方向反應速率常數(shù)相等
32.一個化學反應的級數(shù)越大，其反應速率也越大。
33.零級反應的反應速率不隨反應物濃度變化而變化
34.相變化中，物質(zhì)由化學勢高的相向化學勢低的相變化
35.相變過程熵變變等于相變焓除以相變溫度
四、主觀填空題 (共 5 道試題,共 10 分)
36.某一級反應A=B，A起始濃度增加一倍，則反應半衰期##。
37.熱力學第三定律規(guī)定，##K下，純物質(zhì)完美晶體的熵為零。
38.丁達爾效應源于膠體顆粒對入射光的##。
39.電解質(zhì)稀溶液的摩爾電導率隨濃度的提高而##。
40.膠體粒子在電場中的定向移動稱為電泳，相對的液體介質(zhì)的定向運動稱為##。
五、計算題 (共 2 道試題,共 20 分)
41.某反應在340K時反應物轉(zhuǎn)化20%所需時間為3.2分鐘，在300K時轉(zhuǎn)化相同量需要12.6分鐘，求該反應的活化能。
42.{圖}
